氨水的质量指标

目标称号优等品 一等品   外观 无色通明或微带黄色液体   色度/号≤ 80 80   氨(NH3)的质量分数/%≥ 25 20   残渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
蒸发性
  氨水易蒸发出氨气,随温度升高和放置工夫延伸而添加蒸发率,且随浓度的增大蒸发量添加。
腐蚀性
  氨水有必定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性愈加严峻。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有必定腐蚀作用。
弱碱性
  氨水中存在以下化学平衡:   NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O   NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-   因而仅有一小部分氨分子与水反响而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。   氨水具有碱的通性:   ①能使无色酚酞试液变赤色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。试验室中常用此法查验NH3的存在。   ②能与酸反响,生成铵盐。浓氨水与蒸发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会发作白烟。   NH3+HCl=NH4Cl (白烟)   NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)   而遇不蒸发性酸(如硫酸、磷酸)无此表象。试验室中可用此法查验NH3或氨水的存在。   工业上,使用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,避免污染环境。   SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O   (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
  一水合氨不稳定,见光受热易分化而生成氨和水。   NH3·H2O=NH3↑+H2O   试验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其设备与操作简洁,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”试验作用更佳。   由于氨水具有蒸发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
沉积性
  氨水是很好的沉积剂,它能与多种金属离子反响,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:   Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+   生成的Al(OH)3沉积微溶于过量氨水。   Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+   生成的白色沉积易被氧化生成红褐色沉积   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)   使用此性质,试验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层掩盖)等。
络合性
  氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发作络合反响,当氨水少数时,发作不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。   Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O   试验室顶用此反响制造银氨溶液。   Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O   可用此反响来辨别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。   Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
还原性
  氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发作反响:   3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O   也可与KMnO4反响。
氨水的质量指标 虽然氨水储罐区的输配管网的系统非常严密,但是也不能掉以轻心,如果大意了的话很有可能会发生泄漏乃至爆..    剩余氨水蒸氨之前,需要对其进行净化处理,通常的方法有:气浮除油、沙石过滤除油、最.    接触到化工行业的人可能对于氨水都有了一些认识了,那么大家对于它的使用是否有着了解.
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弱碱性
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不稳定性
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  氨水是很好的沉积剂,它能与多种金属离子反响,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:   Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+   生成的Al(OH)3沉积微溶于过量氨水。   Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+   生成的白色沉积易被氧化生成红褐色沉积   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)   使用此性质,试验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层掩盖)等。
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